蓄電池的工作原理是怎樣的

蓄電池是將化學能轉化為電能的裝置，工作原理基于電化學反應。

蓄電池主要由正負極板、隔板、電解液、殼體、極柱等組成。其工作原理分放電和充電過程。

放電時，以鉛酸蓄電池為例，負極的金屬鉛發生氧化反應，生成硫酸鉛，正極的二氧化鉛發生還原反應，也生成硫酸鉛，從而產生電流向外供電。

充電時，直流電讓兩極分別生成鉛和二氧化鉛，恢復電池化學狀態，儲存電能。

蓄電池常見類型有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳氫電池和鋰離子電池。不同類型化學成分和原理有差異，但基本原理相同。比如鉛酸電池，正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，電解液是稀硫酸。

蓄電池的性能指標也很重要。安時數反映容量大小，相同電壓下，安時數大的容量大；相同安時數，電壓高的容量大。

蓄電池的能量轉換效率不是 100%，部分能量會變成熱能散失。其壽命通常以充放電循環次數衡量，使用次數增多，容量會逐漸減少。

汽車上用的多是由 6 個鉛蓄電池串聯成的 12V 電池組。普通鉛蓄電池用段時間要補充硫酸，保持 22～28％的稀硫酸濃度。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯網）