蓄電池的工作原理是怎樣的

蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作原理基于電化學(xué)反應(yīng)。

蓄電池主要由正負(fù)極板、隔板、電解液、殼體、極柱等組成。其工作原理分放電和充電過(guò)程。

放電時(shí)，以鉛酸蓄電池為例，負(fù)極的金屬鉛發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛，正極的二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)，也生成硫酸鉛，從而產(chǎn)生電流向外供電。

充電時(shí)，直流電讓兩極分別生成鉛和二氧化鉛，恢復(fù)電池化學(xué)狀態(tài)，儲(chǔ)存電能。

蓄電池常見(jiàn)類型有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳氫電池和鋰離子電池。不同類型化學(xué)成分和原理有差異，但基本原理相同。比如鉛酸電池，正極為二氧化鉛，負(fù)極為海綿狀鉛，電解液是稀硫酸。

蓄電池的性能指標(biāo)也很重要。安時(shí)數(shù)反映容量大小，相同電壓下，安時(shí)數(shù)大的容量大；相同安時(shí)數(shù)，電壓高的容量大。

蓄電池的能量轉(zhuǎn)換效率不是 100%，部分能量會(huì)變成熱能散失。其壽命通常以充放電循環(huán)次數(shù)衡量，使用次數(shù)增多，容量會(huì)逐漸減少。

汽車上用的多是由 6 個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成的 12V 電池組。普通鉛蓄電池用段時(shí)間要補(bǔ)充硫酸，保持 22～28％的稀硫酸濃度。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯(lián)網(wǎng)）