鉛酸蓄電池充電原理是什么

鉛酸蓄電池的充電原理是，在通電條件下，陽極板、陰極板上的硫酸鉛被分解還原成硫酸、鉛及過氧化鉛。充電時，將交流電通過充電器轉換為直流電，電子從正極經外部電路流向負極，水溶液中陽離子向正極運動，陰離子向負極運動，在電極板上發生形成鉛的氧化物和硫酸的化學反應。隨著反應進行，電池內電解液濃度增加，比重上升，直至充電結束 。

具體而言，鉛酸蓄電池內的陽極是二氧化鉛（PbO?），陰極是鉛（Pb），它們都浸在電解液稀硫酸（H?SO?）中。在充電過程里，發生的化學反應為PbSO? + 2H?O + PbSO? ---> PbO? + 2H?SO? + Pb 。此時，陽極板和陰極板上的硫酸鉛不斷被分解，逐漸還原成硫酸、鉛以及過氧化鉛。

在這個奇妙的過程中，電解液發揮著重要作用。隨著充電反應的持續推進，電解液里的硫酸成分不斷增多，濃度逐漸變大，比重也隨之上升。這就像是一場微觀世界里的物質“變身”游戲，各種成分在電的作用下不斷重新組合、變化。

當兩極的硫酸鉛都成功被還原成原來的活性物質時，充電便來到了尾聲。在充電的最后階段，情況又有了新變化，電流幾乎都用在水的電解上。這個時候，陽極板會產生氧氣，陰極板會產生氫氣，同時電解液會逐漸減少。所以，在這個階段就需要及時以純水補充，保證電池能夠正常工作。

總之，鉛酸蓄電池的充電原理，是一個涉及電極、電解液以及電化學反應的復雜過程。在這個過程中，硫酸鉛的分解還原、電解液濃度的改變以及水電解等現象依次發生，它們相互關聯、相互影響，共同構成了鉛酸蓄電池充電的完整機制，讓電池能夠儲存電能，為各種設備提供動力支持 。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯網）